Hidrógeno

Obtención de hidrógeno A escala industrial: El hidrógeno es un compuesto muy necesario en la industria para obtener amoniaco, para las reacciones de hidrogenación, etc. Actualmente se obtienen grandes cantidades de hidrógeno a partir de la nafta (constituida esencialmente por hidrocarburos de 5 a 7 átomos de carbono), del gas natural (metano en un 90%) y de la descomposición electrolítica del agua (añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para hacerla más conductora de la electricidad). B escala de laboratorio: Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua en frío formándose el hidróxido correspondiente y desprendiéndose Hidrógeno: 2 K + 2 H2O    ---->  2 KOH + H2 el proceso más cómodo es la reducción de un ácido mediante un metal de carácter débilmente reductor (Fe, Zn, Al). Por ejemplo: HCl  + Zn    --->   ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn    --->  ZnSO4 + H2 Obtención de alcohol etílico

El Alcohol Etílico posee la fórmula C2H5OH y se conoce como Etanol.

El etanol es un líquido incoloro, de olor agradable, soluble de agua en todas proporciones. Este alcohol no puede concentrarse más del 96%en volumen por simple destilación fraccionada, ya que forma con el agua una mezcla de punto de ebullición constante.

El etanol se obtiene en grandes cantidades, por fermentación de líquidos azucarados. Su obtención se basa en que la glucosa (C6H12O8) fermenta por la acción de una enzima producida por un grupo de hongos microscópicos-sacaromicetos (levaduras de cervezas) produciendo alcohol y dióxido de carbono.

Para la obtención industrial del alcohol sería demasiado caro la glucosa pura como materia prima. Por lo tanto, se parte de las mezclas de azúcar de caña o de remolacha o de otros materiales ricos en almidón.

Industrialmente, el etanol se prepara por diversos métodos. Partiendo del etileno (del craqueo del petróleo) por vapor a presión, en presencia de un catalizador.

Otros métodos parte del acetileno, por hidratación en presencia de sales mercúricas, dando aldehído que posteriormente se reduce por el hidrogeno, en presencia del níquel finamente dividido que actúa como catalizador.

Montaje en el laboratorio escolar

Bibliografía: https://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/curso%20de%20catalisis/Puertollano%202007/Tercera%20ponencia.pdf paginas 42-49 año 2006 http://www.monografias.com/trabajos94/alcohol-etilico/alcohol-etilico.shtml#introducca Enero del 2010